Question

在100g溶质质量分数为0.3%的盐酸和100g溶质质量分数为3%的盐酸中,分别放入.23g金属钠，反应完全后，

Answer 1

根据化学方程式，金属钠和盐酸反应会产生氢气和氯化钠，反应式如下：
2Na + 2HCl → 2NaCl + H2↑
由此可知，每一摩尔的金属钠需要反应2摩尔的盐酸才能完全反应，生成1摩尔的氢气和1摩尔的氯化钠。根据摩尔质量，1摩尔的金属钠的质量为23 g，1摩尔的盐酸的质量为36.5 g。
首先计算出100 g溶质质量分数为0.3%的盐酸中的盐酸质量，即：
100 g × 0.3% = 0.3 g
因此，盐酸的摩尔数为0.3 g ÷ 36.5 g/mol = 0.00822 mol。
由于每一摩尔的金属钠需要反应2摩尔的盐酸才能完全反应，因此0.00822 mol盐酸只能反应0.00411 mol金属钠，生成0.00411 mol氢气和0.00411 mol氯化钠。根据摩尔质量，0.00411 mol氢气的质量为0.082 g，0.00411 mol氯化钠的质量为0.527 g。
同样地，计算出100 g溶质质量分数为3%的盐酸中的盐酸质量，即：
100 g × 3% = 3 g
因此，盐酸的摩尔数为3 g ÷ 36.5 g/mol = 0.0822 mol。
0.0822 mol盐酸可以反应0.0411 mol金属钠，生成0.0411 mol氢气和0.0411 mol氯化钠。根据摩尔质量，0.0411 mol氢气的质量为0.822 g，0.0411 mol氯化钠的质量为2.66 g。
因此，在100 g溶质质量分数为0.3%的盐酸中放入0.23 g金属钠只能反应生成0.082 g氢气和0.527 g氯化钠。而在100 g溶质质量分数为3%的盐酸中放入0.23 g金属钠可以反应生成0.822 g氢气和2.66 g氯化钠。

Answer 2

选AC
钠可以和水反应，所以盐酸水溶液是过量，钠相等的情况下氢气一样多
考虑生成氯化钠的量时，钠过量，盐酸不足，所以盐酸多的生成氯化钠更多