Question

将40度的氯化钾不饱和溶液50克分成两等份，一份自然蒸发掉5克水，另一份加入0.7克氯酸钾，都恰好饱和，那

氯酸钾在40度下的溶解度为（）

A14克
B28克
C7克
D10克

求答案及具体解题思路

Answer 1

未溶解的5.3g固体可能是二氧化锰或者二氧化锰与氯化钾的混合物；
如果是前者，则原氯酸钾质量=20-5.3=14.7，这个质量要按反应进一步计算验证正确性；
2KClO3=2KCl+3O2
245.........149.....96
14.7.........x
x=8.94；
7.9g固体中有5.3g二氧化锰，则剩余的氯化钾=2.6g，那么10g水溶解的氯化钾=6.34；那么再加5g水能溶解的氯化钾=3.172.6，所以检验正确；
如果是第二种情况，
5g水溶解的氯化钾=2.6g，则10g水溶解的氯化钾=5.2，则总氯化钾=7.8g，求得氯酸钾=12.8g；原有二氧化锰=7.2g5.3，而5.3g是二氧化锰与氯化钾的混合物，所以不成立；
所以答案只能选A

Answer 2

选 A。
如题: 两份溶液中，第一份多了5克水，第二份少了0.7克kcl (也就同第一份一样多了5克水)，可以看作是第二份中加入的kcl溶解在这5克水中，溶液饱合。故: 0.7 ／ 5 * 100 =14克。

Answer 3

A
0.7/5=0.14