Question

求教下面两条分析化学计算题（详细解答）万分感谢！

求教下面2条分析化学计算题（详细解答）谢谢
1、固体氯化钠试样中氯的百分含量经六次测定为60.11 60.45 60.38 60.28 60.29 60.24
计算：（1）平均偏差和相对平均偏差 （2）标准偏差和相对标准偏差（3）平均值的置信界限（95%置信度，t=2.57）
2、计算下列各溶液的PH值
（1）0.1mol/L的NaAc溶液（HAc的Ka=1.8X10的负五次方）
（2）0.050mol/L的NaAc溶液（HAc的Ka=1.8X10的负五次方）
（3）0.10mol/L的NH3和0.20mol/L的NH4CL混合溶液

Answer 1

　　1.（1）平均值=（60.11 + 60.45 + 60.38 + 60.28 + 60.29 + 60.24 ）/ 6
　　=60.292
　　平均偏差=[(60.292-60.11)+(60.45-60.292)+(60.38-60.292)+(60.292-60.28 )+ (60.292-60.29) +(60.292-60.24)] /6=0.08233
　　相对平均偏差=0.08233/60.292 * 100% =0.1366%
　　（2）标准偏差={(60.292-60.11)^2+(60.45-60.292)^2+(60.38-60.292)^2+(60.292-60.28 )^2+ (60.292-60.29)^2 +(60.292-60.24)^2]/5}^(1/2)
　　=0.1172
　　相对标准偏差=0.1172/60.292 * 100% =0.1944%
　　（3）ts/n^(1/2)=2.57*0.1172/6^(1/2)=0.1230
　　平均值的置信区间为（60.292+ -0.1230）

　　2.（1）c（OH-）=（Kw * c/Ka）^(1/2)={10^(-14) * 0.1/[1.8 *10^(-5)]}^(1/2)=7.454 * 10^(-6)
　　pH=8.87
　　（2）同（1）可得pH=8.72
　　（3） NH3•H2O == NH4+ + OH-
　　起始浓度 0.1 0.2 0
　　平衡浓度 0.1-x 0.2+x x
　　查的 Kb（ NH3•H2O ）= c（NH4+）*c（OH-）/c（ NH3•H2O ）
　　=1.79 * 10^(-5)
　　即 1.79 * 10^(-5) = x * （x + 0.2）/（0.1-x）
　　由于同离子效应，x很小，因此 0.1-x ≈0.1 ，0.2+x≈0.2
　　解得 x=c（OH-）=8.95 * 10^(-6)
　　故pH=8.95