Question

（1）已知25℃时有关弱酸的电离常数：？

Answer 1

解题思路：（1）酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则相同浓度的酸中，氢离子浓度越大；
酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，则酸根离子水解程度越小，根据电荷守恒判断；
（2）①酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则该酸的酸性越强，结合强酸制取弱酸分析；
②采用纵横对比的方法进行分析总结．
（1）酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则相同浓度的酸中，氢离子浓度越大，根据电离平衡常数知，这几种酸中氢离子浓度最大的是醋酸；
酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，则酸根离子水解程度越小，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）、c（CN-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），所以溶液中所有离子浓度为阳离子浓度的2倍，醋酸的电离程度大于氢氰酸，醋酸根离子水解程度小于氢氰酸根离子，所以醋酸钠溶液中氢离子浓度大于氢氰酸钠，则醋酸钠溶液离子数目较多，
故答案为：CH3COOH；CH3COONa；
（2）①次氯酸的电离平衡常数大于碳酸氢根离子而小于碳酸，所以二氧化碳和次氯酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，
二氧化硫具有还原性，次氯酸根离子具有氧化性，二者能发生氧化还原反应而生成硫酸根离子和氯离子，离子方程式为H2O+ClO-+SO2=Cl-+SO42-+2H+，
故答案为：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-；H2O+ClO-+SO2=Cl-+SO42-+2H+；
②根据图表中数据得，
a、同种元素形成的不同含氧酸，中心原子价态越高，其酸性越强；
b、同价态的不同卤素原子形成的一元酸，其酸性随中心原子元素的非金属性增强而增强；
c、同主族元素的最高价含氧酸，其酸性随中心原子原子半径的增大而减弱；
d、n值越大，含氧酸的酸性越强；
故答案为：a、同种元素形成的不同含氧酸，中心原子价态越高，其酸性越强；
b、同价态的不同卤素原子形成的一元酸，其酸性随中心原子元素的非金属性增强而增强（c、同主族元素的最高价含氧酸，其酸性随中心原子原子半径的增大而减弱；
d、n值越大，含氧酸的酸性越强）．
,6,（1）已知25℃时有关弱酸的电离常数：
弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离常数（25℃） 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11 则在同浓度同体积的CH 3COOH溶液和HCN溶液中，[H +]较大的是______（填化学式）；
则在同浓度同体积的CH 3COONa溶液和NaCN溶液中，______溶液离子数目较多（选填化学式）．
（2）若将含氧酸的通式写成（HO） mEO n，观察题中常见酸的Ka或Ka 1的数据，完成下列问题：
含氧酸 HClO HBrO HIO H2SO3 Ka或Ka1 2.8×10-8 2.6×10-9 2.4×10-11 1.7×10-2 含氧酸 HClO2 HNO2 H3AsO4 H3PO4 Ka或Ka1 1.1×10-2 6.0×10-4 5.7×10-3 6.7×10-3 含氧酸 HNO3 H2SO4 HClO3 HClO4 Ka或Ka1 20 100 1000 107 ①完成下列离子方程式：
NaClO溶液中通入少量的CO 2______．
NaClO溶液中通入少量的SO 2______．
②分析表中数据总结其中的规律（任写两条）：a、______；
b、______．