问一道高一化学题
由CO2,H2,和O2组成的混合气体60ml,在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在标况下对H2的相对密度为12.5，则原混合气体中H2所占的体积分数为？A.1/6B.2...
由CO2,H2,和O2组成的混合气体60ml,在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在标况下对H2的相对密度为12.5，则原混合气体中H2所占的体积分数为？
A.1/6 B.2/3 C.1/4 D.1/3
答案是A，求详解...谢谢 展开
A.1/6 B.2/3 C.1/4 D.1/3
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2CO+O2=2CO2
2H2+O2=2H2O
CO,H2与O2反应比都为2:1
所以原气体O2 20ml
CO+H2 40ml
生成物平均相对分子质量为,37。5
生成物气体中H2所占的体积分数为X
18*X+44*（1-X）=37。5
X=1/4
所以体积比H2/CO=1：3
因为原气体中H2加CO的体积分数为2/3
所以原气体中H2的体积分数为1/4*2/3=1/6
2H2+O2=2H2O
CO,H2与O2反应比都为2:1
所以原气体O2 20ml
CO+H2 40ml
生成物平均相对分子质量为,37。5
生成物气体中H2所占的体积分数为X
18*X+44*（1-X）=37。5
X=1/4
所以体积比H2/CO=1：3
因为原气体中H2加CO的体积分数为2/3
所以原气体中H2的体积分数为1/4*2/3=1/6
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