Question

大一化学问题

相同温度，以下哪种溶液渗透压力最大
1..C(C6H12O6）=0.2mol/L
2.C(1/2Na2CO3)=0.2mol/L
3.C（1/3Na3PO4）=0.2mol/L
4.C（Nacl）=0.2mol/L
请写出过程，谢谢

Answer 1

‘π=cRT
R是常数，相同温度相同，T相等，只考虑c。
一看1234的c都相同，但14的c的物质的基本单元都是1，而2是1/2，所以2的c(Na2CO3)=0.4mol/L，3是1/3，所以3的c(Na3PO4)=0.6mol/L，所以选3。’
这是楼上的答案。基本思想是对的。但是在处理浓度的时候搞错了，比如说：2.C(1/2Na2CO3)=0.2mol/L，其实转化为Na2CO3的浓度只有0.1mol/L。再说了渗透压是溶液的依数性，计算的时候是看溶液中粒子的浓度，不是分子的浓度。所以上面几种溶液中粒子的浓度分别为0.2mol/L、0.3mol/L、（0.8/3）mol/L
0.4mol/L，这样就是就应该是4的渗透压最大了。

Answer 2

π=cRT
R是常数，相同温度相同，T相等，只考虑c。
一看1234的c都相同，但14的c的物质的基本单元都是1，而2是1/2，所以2的c(Na2CO3)=0.4mol/L，3是1/3，所以3的c(Na3PO4)=0.6mol/L，所以选3。