Question

在一无色溶液中可能含有下列离子：NH4+ Ba2+ Mg2+ Al3+.？

Answer 1

无色溶液说明无Fe3+.
取少量溶液浓缩后,加入铜片和浓H2SO4共热,有红棕色气体（NO2）生成：说明溶液中有NO3-（Cu + 4H+ + 2NO3- ===Cu2+ + 2NO2↑+2H2O）.
取少量溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,说明溶液中有SO4 2-,无Ba2+.
将（3）中沉淀过滤后,向滤液中加入AgNO3溶液,也产生不溶于稀HNO3的白色沉淀：（3）中加入了BaCl2,提供Cl-,所以加入AgNO3后有不溶于稀硝酸的沉淀.
另取滤液,逐滴加入NaOH溶液直至过量,未见气泡产生,先看到生成沉淀,随后沉淀减少而又未全部消失：说明溶液中有Mg2+和Al3+,无NH4+.
有Mg2+和Al3+,则无AlO2-（与Al3+发生双水解反应）；HCO3-（与Al3+发生双水解反应）.
所以溶液中肯定存在的有NH4+、NO3-、Mg2+、Al3+、SO4 2-；肯定不存在的有Fe3+、AlO2-、HCO3-、Ba2+；尚不能确定有无的离子有Cl-,3,1.无色溶液是酸性，不含AlO2-、HCO3- 、Fe3+
2.含 NO3- ，红棕色气体是NO2
3.含SO42-，白色沉淀是BaSO4，不含Ba2+
5.不含NH4+，含 Al3+，可能含Mg2+
溶液中肯定存在的离子有 NO3-、SO42-、Al3+
溶液中肯定不存在的离子有 NH4+、AlO2-、HCO3-、Fe3+、Ba2+
溶液中尚不...,2,无色溶液: 肯定不存在Fe3+; Ba2+ 和SO42-只能存在一个；
（1）测pH时，该溶液使pH试纸呈红色: 溶液呈酸性，肯定不存在HCO3-和AlO2-；
（2）取少量溶液浓缩后，加入铜片和浓H2SO4共热，有红棕色气体生成：NO2； 肯定有NO3-存在；
（3）取少量溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀：BaSO4； 肯定有SO42- 存在；B...,2,无色溶液，所以无Fe3+.根据2，说明有NO3-。根据3说明有硫酸根，而且没有Ba2+。根据4，有Cl-。跟据5，有Al3+和Mg2+没有NH4+，又因为Al3+和AlO2-不能共存，所以也不能有偏铝酸根。综上所述。溶液肯定有镁离子，铝离子，硫酸根离子，硝酸根离子和氯离子。一定不含铵根离子，铁离子，钡离子和偏铝酸根离子。不能确定的是碳酸氢根离子。...,1,在一无色溶液中可能含有下列离子：NH4+ Ba2+ Mg2+ Al3+.
在一无色溶液中可能含有下列离子：NH4+ 、Fe3+ 、Ba2+ 、Mg2+ 、 Al3+ 、SO42- 、HCO3- 、 NO3- 、 AlO2- 、 Cl- .现对其进行如下实验：
（1）测pH时,该溶液使pH试纸呈红色；
（2）取少量溶液浓缩后,加入铜片和浓H2SO4共热,有红棕色气体生成；
（3）取少量溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀；
（4）将（3）中沉淀过滤后,向滤液中加入AgNO3溶液,也产生不溶于稀HNO3的白色沉淀；
（5）另取滤液,逐滴加入NaOH溶液直至过量,未见气泡产生,先看到生成沉淀,随后沉淀减少而又未全部消失.
溶液中肯定存在的离子有?
溶液中肯定不存在的离子有?
溶液中尚不能确定有无的离子有?