Question

将0.10mol/LMnSO4溶液和0.10mol/LNH3H2O等体积混合为10ml,求Mn(OH)2能否沉淀

Answer 1

我们需要知道$Mn(OH){2}$的溶解度。在标准状况下，$Mn(OH){2}$的溶解度为$10^{-4}mol/L$。
然后，我们需要计算将$0.10mol/L Mn(OH){2}$溶液和$0.10mol/L NH{3}H_{2}O$等体积混合后的溶液中$Mn(OH){2}$的浓度。由于两种溶液的体积相等，所以混合后的溶液体积为$10ml$,其中$Mn(OH){2}$的浓度为$\frac{(0.1\times 0.1)}{2}=0.005mol/L$。
最后，我们比较混合后的溶液中$Mn(OH){2}$的浓度和其溶解度。由于$0.005mol/L<10^{-4}mol/L$,所以$Mn(OH){2}$能沉淀。

Answer 2

(1) Mn(OH)2 Ksp = 4*10^-14
(2)将0.10mol/LMnSO4溶液和0.10mol/LNH3H2O等体积混合
[Mn2+]= 0.05mol/L
[OH-] =(1.8*10^-5 *0.05)^1/2 = 9.5*10^-4mol/L
0.05*(9.5*10^-4)^2 = 9*10^-7 > Ksp
(3)Mn(OH)2能沉淀!