Question

在无色、酸性溶液中,能大量共存的离子组是

A.钠离子 钡离子 氯离子 硝酸根
B.钾离子 铜离子 硫酸根 氯离子
C.钠离子 钾离子 碳酸根 硫酸根
D.镁离子 硫酸根 硝酸根 氢氧根

2.在相同条件下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含的原子数相等，则两个容器的体积比为。
A. 1:2 B.1:3 C.2:3 D.2:1

3.将15%的NAOH溶液蒸发掉1000g水后得到1.25L 30%的NAOH溶液，则此时溶液的物质的量浓度为。
（这个要个解析步骤就好了。）

谢谢了~XD

Answer 1

1A B中铜离子蓝色，C中碳酸根与酸性不共存，D中氢氧根酸性不共存。
2D 原子数相等，则分子数之比为2：1，由气体状态方程得D。
3 蒸发掉1000克水后，溶质质量分数增大一倍，所以原溶液的质量为2000克，所以溶质的物质的量为：2000克*15%/40克/摩=7.5mol，物质的量浓度为：
7.5mol/1.25L=6mol/L

Answer 2

1.A
2.D
3.溶质质量不变，溶液浓度变大一倍，说明溶液质量减少了一半，所以原来溶液的质量为2000g，所以溶液中溶质的质量为2000*15%=300g。
所以浓度为(300/40)/1.25

Answer 3

1A
2D
3设原NAOH为X克
X*15%=(X-1000)*30%
X=2000克
m(NAOH)=2000*15%=300克
n（NAOH)=300/40=7.5mol
C（NAOH)=7.5/1.25=6mol/L