Question

实验室要用浓硫酸配制500mL 0.2mol•L -1 的H 2 SO 4 溶液．

Answer 1

（1）浓硫酸的物质的量浓度为：c=
1 0 3 ρw
M =
1 0 3 ×1.84×98%
98 mol/L =18.4mol/L；设需要浓硫酸的体积为V，
0.2mol/L×0.5L=18.4mol/L×V，V=0.0054L=5.4mL，故答案为：5.4；
（2）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器还有：500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管；
（3）A．所用容量瓶经蒸馏水洗涤后没有干燥，溶质的物质的量和溶液的体积都未改变，所以无影响；
B．溶液有热胀冷缩的性质，浓硫酸稀释后会放热导致溶液的温度高于室温，溶解后直接转入容量瓶会导致配制溶液的体积偏小，所以配制溶液的浓度偏高；
C．没有洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量偏小，导致配制溶液的浓度偏低；
D．摇匀后发现液面低于刻度线，加入少量水至刻度线，溶液的体积偏大，导致配制溶液的浓度偏低；
E．用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线，导致浓硫酸的物质的量偏大，配制溶液的浓度偏高；
故选BE．