为什么化学平衡常数不受压强影响为什么会受温度影响?？
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当增大压强时,反应物和生成物的浓度都会增大,平衡会向正反应方向移动,但由于c(NH3)2(平方）与c(N2)*c(H2)3(次方）变化量相同,所以平衡常数不变.如果温度升高,这时平衡会向逆反应方向移动,就会造成c(NH3)2(平方）减小,c(N2)*c(H2)3(次方）增大,故K减小.,1,由于你还是初学者。要知道，将化学平衡常数以各因素表示的话，只与温度有关,1,平衡常数只与反应本身和温度有关,1,K只是温度常数，只受温度的影响,0,为什么化学平衡常数不受压强影响为什么会受温度影响?
举个例子N2+3H2=2NH3 ,在平衡的基础上增大压强,反应向正方向进行,但最终平衡状态时,各个浓度都变了,平衡常数不变.但是如果温度增大,反应向吸热方向进行,我为什么不能理解为最终平衡时,反应物生成物浓度都有变化,于是平衡常熟不变
举个例子N2+3H2=2NH3 ,在平衡的基础上增大压强,反应向正方向进行,但最终平衡状态时,各个浓度都变了,平衡常数不变.但是如果温度增大,反应向吸热方向进行,我为什么不能理解为最终平衡时,反应物生成物浓度都有变化,于是平衡常熟不变
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广东宝元通
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