Question

高二化学 要详解

1、关于溶液的酸性、酸性强弱的说法中，正确的是
A. 只要溶液里有H+,溶液就显酸性
B. H+浓度增大，溶液的酸性一定增强
C. H+浓度大于OH-－浓度，溶液一定显酸性
D. 强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强

2．将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法中正确的是：①盐酸过量 ②氨水过量 ③ 恰好完全反应 ④ c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－)
A. ①⑤ B. ③④ C. ②⑤ D. ②④

Answer 1

1 A错 水可以电离出H+
B错 碱性溶液H+也可以增大
C对
D不一定 看浓度
2 NH4Cl 强酸弱碱盐 呈酸性 如果是中性 肯定存在NH3*H2O
中性溶液H+浓度=OH-浓度 阴阳离子平衡 c (NH4+) = c(Cl－)
选D

Answer 2

第一题C选第二题选D

Answer 3

c
A 明显不对 B 比如说 水 改变压强 或者其他条件 ph 变成6 仍然是中性
D 明显 不对 酸性要看浓度
明显2对 因为 氯化铵呈酸性 所以 要碱过量 正负离子守恒 所以选4 24 选D

Answer 4

上课没仔细听吧，所有溶液都含氢离子。
二，酸碱只与氢离子和氢氧根浓度，个数有关。
四，酸性强弱跟氢离子浓度有关
＠生成氯化铵是酸性，中性说明多滴了，为啥酸看书比我给你说的好。中性了氢于氢氧相同自然，他俩也相同