关于化学的问题
在一密闭容器中有HCHC,氢气，氧气共16.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧。再将燃烧后的气体用过氧化钠充分吸收，过氧化钠增重8.5g,则原混合气体中氧气的物质的量为...
在一密闭容器中有HCHC,氢气，氧气共16.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧。再将燃烧后的气体用过氧化钠充分吸收，过氧化钠增重8.5g,则原混合气体中氧气的物质的量为
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此题涉及到的化学反应有
2HCHC + 5O2 == 4CO2 + 2H2O
2H2+ O2 == 2H2O
2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2
2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2
设HCHC, 氢气,氧气的物质的量为x mol, y mol,z mol
则 26x + 2y + 32z = 16.5
由反应式 3 得,1mol CO2使Na2O2增重 28g,
由反应式 4 得,1mol H2使Na2O2增重 2g,
所以燃烧1mol HCHC共使Na2O2增重 58g,
所以可得 58x + 2y = 8.5
由完全燃烧,结合反应式1,2 可得z = 2.5x + 0.5 y
终合三方程式得: z约为0.39mol 最后计算你自己再计算下,好像不能整除的
2HCHC + 5O2 == 4CO2 + 2H2O
2H2+ O2 == 2H2O
2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2
2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2
设HCHC, 氢气,氧气的物质的量为x mol, y mol,z mol
则 26x + 2y + 32z = 16.5
由反应式 3 得,1mol CO2使Na2O2增重 28g,
由反应式 4 得,1mol H2使Na2O2增重 2g,
所以燃烧1mol HCHC共使Na2O2增重 58g,
所以可得 58x + 2y = 8.5
由完全燃烧,结合反应式1,2 可得z = 2.5x + 0.5 y
终合三方程式得: z约为0.39mol 最后计算你自己再计算下,好像不能整除的
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