Question

NO2，SO2是一种重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要来源．

Answer 1

解题思路：（1）依据酸雨的形成过程和原因进行分析，污染和治理方法的判断；
（2）装置制取并探究，NO 2 SO 2气体的性质；
①依据实验方案适用于图所示装置分析制取所需SO 2，NO 2的方法和装置选择；
②依据气体制备的原料和原理分析判断；
③根据二氧化硫气体的检验方法分析判断；
④依据尾气成分选择吸收的试剂，装置中需要防止倒吸；
⑤依据试剂的性质分析和二氧化硫反应时，元素化合价的变化分析氧化还原性，依据反应特征判断二氧化硫的化学性质；

（1 ）A、SO2、NO2都会导致酸雨的形成，二氧化碳溶于水形成的是弱酸且水溶液中不稳定分解，不形成酸雨，CO2会形成温室效应，故A错误；
B、NO不溶于水，但会在放电时和氧气反应生成二氧化氮，溶于水生成硝酸，会造成酸雨污染，故B错误；
C、燃煤时鼓入足量空气，只能使燃料燃烧充分，不能减少二氧化硫的排放，不能减少酸雨的产生，故C错误；
D、采用清洁能源，减少二氧化硫等污染气体的排放，可以减少酸雨的产生，故D正确；
故答案为：D
（2）①实验方案适用于图所示装置，必须是固体和液体不加热反应生成制取所需SO2，NO2的；
A、Na2SO3溶液与HNO3反应时，硝酸会氧化亚硫酸钠本身被还原为一氧化氮，故A不符合；
B、Na2SO3固体与浓硫酸不加热反应，利用浓硫酸难挥发性可以反应生成二氧化硫气体，故B符合；
C、将NO与氧气在C中混合不发生反应，一氧化氮和氧气必须在放电条件反应，故C不符合；
D、铜与浓HNO3反应生成二氧化氮气体，符合装置要求，故D符合；
故选BD．
故答案为：BD
②在试管c中加入Cu，则分液漏斗中使浓硝酸，铜溶于浓硝酸生成硝酸铜二氧化氮和水；所以现象为：固体逐渐溶解，溶液变蓝，产生红棕色气体；
故答案为：固体逐渐溶解，溶液变蓝，产生红棕色气体；
③若要证明c中生成的气体是SO2，依据二氧化硫能使品红试液褪色，加热恢复红色；d中加入品红溶液后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液红色褪去，再加热试管d中的溶液，颜色又恢复，证明气体是SO2；故答案为：红色褪去； 加热；
④增加一尾气吸收装置防止污染性气体排放到空气中，装置需要很好地吸收气体，又能防止倒吸，BC易发生倒吸，AD可以吸收尾气，也可以防倒吸，故答案为：BC．
⑤加入下列试剂验证SO2的性质，KMnO4和二氧化硫反应，能把二氧化硫氧化为硫酸，所以验证的是二氧化硫的还原性；有酚酞的烧碱溶液通入二氧化硫会生成亚硫酸钠和水，溶液红色变浅或褪去，证明二氧化硫的酸性；H2S溶液和二氧化硫反应生成硫单质和水，表现了二氧化硫的氧化性；故答案为：还原性； 酸性；氧化性．

点评：
本题考点： 二氧化硫的污染及治理；常见气体制备原理及装置选择．

考点点评： 本题考查了氮氧化物、硫及其化合物性质的应用，气体实验制备方法，装置注意问题，主要考查二氧化硫的氧化性，还原性，漂白性等性质的实验设计和现象判断，题目难度中等．