Question

急求一道 初三化学题的解答

已知化肥硝酸铵的化学式 NH4NO3 （所有数字是小写的）。试求
《1》硝酸铵中N、H、O三种元素的质量比,7:1:4(我已经求出来了）
《2》为了保证某一农作物获得3.5kg氮元素，则需要硝酸铵质量为多少?（要写出过程）
《3》某硝酸铵样品中 NH4NO3 （数字小写）的纯度为90%，求此样品中氮元素的质量分数。（杂志不含氮元素）
俄.. 第一问 答案看错了，是7:1:12 。好心人直接答第二、三问就好

Answer 1

（1）质量比求错了，应该是：
14*2:1*4:16*3=7:1:12
（2）含N质量分数为：14*2/（14*2+1*4+16*3）=7/20，设需要硝酸铵x kg
x*7/20=3.5
解得x=10
（3）含N质量分数=纯度*纯物质N质量分数=90%*7/20=31.50%

Answer 2

NH4NO3中含氮的百分数为：[2*14/（2*14+4+3*16）]*100%=35%
由于为了保证某一农作物获得3.5kg氮元素，则需要硝酸铵为：3.5/35%=10kg

Answer 3

1.N分子量为14，H为1，O为16，所以1分子硝酸铵，质量比应为：14*2：1*4：16*3=28：4：48=7：1：12才对。
2.利用一中比例，可知，N占：7/（7+1+12）=0.35，所以，要想有3.5kg氮元素，则：3.5/0.35=10kg，所以要10kg。
3.假设该样品有1kg，则有硝酸铵：1*0.9=0.9kg，有N占0.35，所以：0.9*0.35=0.315=31.5%

Answer 4

1,3.5kg*(7+1+9)/7
2,7*90%/(7+1+9)

Answer 5

2.硝酸铵中N的质量分数为
28/80=7/20
那么为了保证某一农作物获得3.5kg氮元素，则需要硝酸铵质量为
3.5/（7/20）=10kg
3.直接用纯度乘以硝酸铵中N的质量分数即可
90%*（7/20）=31.5%