下列各对物质,哪一个熔点较高?为什么?

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CaO的熔点较高。因为NaF与CaO晶体均为离子晶体,物质熔点的高低取决于晶格能的大小,而晶格能源于正负离子间的静电作用,它与正、负离子的电荷成正比,而与正、负离子间的核间距成反比。比较NaF、CaO两种晶体不难发现:核间距相近,但CaO晶体中离子的电荷高于NaF,因此CaO晶体的晶格能大,熔点较高。$MgO的熔点较高。因为BaO与MgO晶体均为离子晶体,两者离子电荷相等,但Ba2+-O2-的核间距大于Mg2+-O2-,因此BaO晶体的晶格能较小,熔点较低。$SiO2的熔点高。因为SiO2为原子晶体,硅原子采取sp3杂化轨道以共价单键和四个氧形成硅氧四面体。Si—O键在空间不断重复,构成巨型分子,键能很大,熔化时要打开Si—O键需要吸收大量热量,故其熔点很高。而CO2为分子晶体,分子间力比化学键的键能要小得多,常温下为气体,熔点很低。$NH3的熔点较高。虽然NH3与PH3均属于分子晶体,为极性分子,但NH3分子间存在着氢键,故熔点较高。$HI的熔点较高。因为HCl与HI均属于分子晶体,为极性分子,分子量越大,分子间力越强,所以HI的熔点较高。$Si的熔点较高。因为Si属于原子晶体,熔点非常高;I2属于分子晶体,分子间力很小,具有较低的熔点。
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