向50g6%的NaCl溶液中加入150g水所得溶液中溶质质量分数是多少？
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首先，计算原溶液中NaCl的质量：m1 = 50g × 6% = 3g
然后，计算加入水后的溶液总质量：m2 = 50g + 150g = 200g
最后，计算加入水后的溶液中溶质质量分数：w = m1 / m2 × 100% = 3g / 200g × 100% = 1.5%
所以，向50g6%的NaCl溶液中加入150g水所得溶液中溶质质量分数是1.5%1
然后，计算加入水后的溶液总质量：m2 = 50g + 150g = 200g
最后，计算加入水后的溶液中溶质质量分数：w = m1 / m2 × 100% = 3g / 200g × 100% = 1.5%
所以，向50g6%的NaCl溶液中加入150g水所得溶液中溶质质量分数是1.5%1
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