将6.50g锌粒投入200mL未知浓度的稀少盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应，列式计算 1:所用稀盐酸的物质的量浓
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n(Zn)=m/M=6.5/65=0.1(mol)
Zn + 2HCl=ZnCl2+H2↑
1 2
0.1mol 2*0.1mol/1=0.2mol
所以反应的HCl为0.2mol
量浓度为0.2mol/200mL=1mol/L
Zn + 2HCl=ZnCl2+H2↑
1 2
0.1mol 2*0.1mol/1=0.2mol
所以反应的HCl为0.2mol
量浓度为0.2mol/200mL=1mol/L
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Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
0.1摩尔
所以盐酸是0.2摩尔
浓度是 1摩尔每升
0.1摩尔
所以盐酸是0.2摩尔
浓度是 1摩尔每升
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