Question

一道高中化学题， 希望能逐个选项分析，谢谢！！

下列说法正确的是：
A。增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大。
B。有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大。
C。升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数。

Answer 1

A：错误。增大反应物浓度，能够增加单位体积内活化分子的数目，但活化分子百分数不变。活化分子的百分数只与温度和活化能有关，二者确定就是定值。
B：错误，同上。
C：正确。温度越高，活化分子百分数越大。

Answer 2

我直接上重点只有温度和催化剂才增加了反应物分子中活化分子的百分数

Answer 3

A 对于气体分子等压情况下，浓度增大，体积增大，最终浓度不一定变化，所以错误
B 缩小体积，意味着浓度增大，有效碰撞增加，反映速率增加
C 应该是分子活化能增加，所以错误

Answer 4

一楼正解