Question

实验室中二氧化锰和浓盐酸的反应

实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气，反应方程式为MnO2+4HCl(浓)——△MnCl2+Cl2↑+H2O.如果有17.4gMnO2被还原，则：1.参加反应的氯化氢有多少克？2.被氧化的氯化氢的物质的量是多少？
急！！搞不懂参加反应的氯化氢和被氧化的氯化氢有什么区别。能详细解答过程吗，谢谢。

Answer 1

分析：首先解释一下，参加反应的是看配比来的也就是化学式前面的系数，从方程式可以看出，1份MnO2配4份HCl，那2份就配8份，3份就配12份，这个懂了？

其次，被氧化的HCl，就是Cl元素的化合价升高的那部分HCl，方程式左边有4个-1价的Cl，右边有两个-1价的C了，两个0价的Cl所以被氧化的Cl就是四分之二也就是一半，思路懂了？

解题如下：