Question

500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。

500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示,下列说法正确的是 求介绍D

A.反应开始到第10min，N2的平均反应速率为0.005mol/(L·min)B.从曲线变化可以看出,反应进行到 10min至20min时可能是使用了催化剂C.从曲线变化可以看出,反应进行至 25min时,分离出0.1mol的氨气D.在25min时平衡正向移动但达到新 平衡后NH3的体积分数比原平衡小

Answer 1

D、由于减少了NH3的物质的量，使平衡向正反应方向移动，但由于是密闭容器，达到新平衡后，压强减小，不利于NH3的生成，NH3的体积分数比原平衡小。

追问

D答案是错的

Answer 2

把两次平衡时的氨气体积分数算一遍，你会发现后者的体积分数大！这是正解。不能从平衡正向移动考虑，因为分离氨气之后就算平衡移动氨气的浓度也还降低，同时氮气、氢气的浓度也降低，所以无法确定氨气体积分数怎样变化，最好的方法就是算,图标的很清楚，一算便知。