第十题怎么做啊？求完整解答！
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解，1.根据PH=1得混合后的H+为0.1mol，那么可得关系：
（0.15*2*V1-0.1*V2）/（V1+V2）=0.1，计算可得V1:V2=1:1
2.（1）等体积混合后因为H+=OH-,所以PH=7,
（2）若PH>7,则 > ,因为PH>7则表示溶液发生了水解，使部分A-水解成HA，所以离子浓度小于钠离子
（0.15*2*V1-0.1*V2）/（V1+V2）=0.1，计算可得V1:V2=1:1
2.（1）等体积混合后因为H+=OH-,所以PH=7,
（2）若PH>7,则 > ,因为PH>7则表示溶液发生了水解，使部分A-水解成HA，所以离子浓度小于钠离子
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