Question

将两百五十毫升硫酸的质量分数为百分之98、密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到六百毫升，所得溶液

将两百五十毫升硫酸的质量分数为百分之98、密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到六百毫升，所得溶液的密度为1.3g/cm3，此时溶液中硫酸的物质的量浓度为

Answer 1

硫酸的量为250*98%*1.84=450.8g，即有4.6mol硫酸，此后稀释硫酸时物质的量不变，体积变为600毫升，即物质的量浓度变为4.6/0.6=7.67mol/L

Answer 2

解：98%的浓硫酸的物质的量浓度C(H2SO4)=1000pW/M=1000mL/L*1.84g/cm^3*98%/98g/mol=18.4mol/L
根据稀释前后溶质的物质的量不变C1V1=C2V2得：
C2=18.4mol/L*250mL/600mL=7.67mol/L
答：此时溶液中硫酸的物质的量浓度为7.67mol/L
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