Question

高中化学有ABCDE五种元素它们的原子序数依次增大

有A,B,C,D,E五种元素,它们的原子序数依次增大,但都小于20.其中D,E是金属元素
;A与E属于同一主族,且最外层只有1个电子,其中A的原子核内没有中子,E单质与水
剧烈反应并伴有燃烧现象;D原子的电子层数与最外层电子数相等,且次外层有8个
电子；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；B原子的最外层电子数是奇数
,其单质在常温下难液化的气体。推断并回答
(1)元素符号A_____B_____C_______
(2)按下列要求写出反应的离子方程式
1,E单质与水反应
2,D的氧化物与E最高价氧化物对应的水化物反应
3,D的氢氧货物与E最高价氧化物对应的水化物反应
4,D氢氧化物与B最高价氧化物对应的水化物反应
最好解析一下

Answer 1

A的原子核内没有中子：所以A是氢H，D原子的电子层数与最外层电子数相等,且次外层有8个
电子只能是第三周期铝；则E只能是钾；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；所以C是氧，B原子的最外层电子数是奇数只能中N

(1)元素符号A__H___B___N__C___O____
1,E单质与水反应 2K+2H2O = 2KOH + H2
2,D的氧化物与E最高价氧化物对应的水化物反应 Al2O3 + 2KOH = 2KAlO2 + H2O
3,D的氢氧货物与E最高价氧化物对应的水化物反应 Al（OH）3 + KOH = KAlO2 + 2H2O

4,D氢氧化物与B最高价氧化物对应的水化物反应Al（OH）3 + 3HNO3 =Al（NO3）3 + 3H2O

Answer 2

1 2 K+2H2O==== 2KOH+H2↑
2 Al2O3+2KOH=2KAlO2+H2O
3 Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O
4 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O