Question

在某一容积为2L的密闭容器中，加入0.6molNH3，在一定条件下发生如下反应 2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)

△H=+93kJ/mol，反应中NH3的变化如图所示。

能说明反应已经达到平衡状态的是A,V氨气正=2V氮气正.B,容器内压强保持不变.C,V氢气逆=3V氮气正.D,容器内密度保持不变
升高温度时，容器中气体的平均相对分子质量将------------------增大还是减小。加入0.6molNe，氨气的转化率将--------------------。求答案详解，越快越好！谢谢

Answer 1

能说明反应已经达到平衡状态的是BC
A V氨气正、V氮气正都是正反应速率，与逆反应无关，所以不能说明反应已经达到平衡状态；
B、反应前后△V ≠ 0，压强保持不变，意味着各物质的含量不再变化，能说明反应已经达到平衡状态；
C、3V氮气正=V氢气正，所以V氢气逆=V氢气正，能说明反应已经达到平衡，
D、p=m/V在密闭容器中体积不变,容器内气体的总质量不变，所以密度始终不变，不能说明反应已经达到平衡状态。

减小 不变
容器中气体的平均相对分子质量在数值上=平均摩尔质量，平均摩尔质量M=m总/n总，因为正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向进行，气体的总物质的量n总增大，所以平均摩尔质量减小，即平均相对分子质量减小；
因为加入0.6molNe，虽然压强增大，但容器内各物质的量的浓度不变，所以平衡不发生移动，转化率不变。
希望我的回答能对你的学习有帮助！