Question

粉末状态试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成混合物。进行如下实验：（1）取适量A进行铝热反应，产物中

粉末状态试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成混合物。进行如下实验：（1）取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成;(2)另取20 g A全部溶于0，15，L 6.0 m0l

Answer 1

步骤一：MgO、Fe2O3铝热反应后产物为：MgO、Fe、Al2O3，故单质B为Fe。 步骤二：20g的A中两种物质的物质的量相等，可推断出两者皆为0.1mol； 0.15L 6mol/L 的盐酸中，HCl物质的量：0.90mol 反应后有0.1molMgCl2，0.2molFeCl3，0.1molHCl。 步骤三、四：根据步骤四，得到步骤三反应后产物中不含Fe3+，只有Fe，Fe2+，可推断出： 单质B（Fe）先与溶液C余下的0.1mol盐酸反应， 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2(上升符号) 0.1 a 0.05 (为了方便计算，先用a代替) 得到0.05mol氢气，氯化铁，然后 所有氯化铁与铁反应： 2FeCl3+Fe=3FeCl2a+0.2 0.35因此反应完毕，n（Mg2+）=0.1mol n（Fe2+）=0.35mol