Question

几道化学题，希望得到指教.有点急谢谢！！

已知在25℃10kPa下1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。请写出表示甲醇的热化学方程式。
这类题目要如何处理1g这个关键点呢？
类比如果给出的是物质的量那又如何解决呢？直接当反应物的系数来写么？

在恒容密闭容器中，反应CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g） △H＜0发到平衡后，改变某一条件，下列说法正确的是？
1.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动
我知道升温，正逆反应速度都增大，逆反应速度增大的多，平衡逆向移动。这个好像涉及夏列特列原理，我大概是知道的，但有时候应用起来还是很头大，耗时多，请问可以怎么更好理解和记住呢？

Answer 1

　　方程式打打有点麻烦而且看不清。
具体那类题目我还不知道指的是哪类？要单纯针对1g这个我还真不知道有什么关键点的。（高中的都~哎。）

勒夏特列原理就是针对化学平衡而言，动态平衡如果改变影响平衡的一个因素，平衡就会向减弱这种改变的方向移动。而正逆速率的比较就是看方程式的ΔH。小于零的话，升温平衡就会逆向移动，因此就是逆反应速率大。
暂时回答就这么仓促 不懂接着问吧。

追问

我不是很理解平衡移动这个考点，特别是那些条件一变，结果有不同的那种，像压强，体积，温度，吸放热不同，感觉很多又不一样了，所以很乱。请问老师有什么方法能帮我更好的理解一下么。做题不会用感觉恨困窘。
那是说升温，正逆同增，如果反应是放热，降温正逆会同减么？

第一个问题就是我不会处理题目给出的x克某物完全然绕，然后叫写热化学方程式这种题型，然后转换一下，不给质量了直接给物质的量，这种我也不会处理。TVT

追答

都会减，但是正逆反应减少的相对速率不一样而已。
给你质量和物质的量无非就是在相对分子质量上有一个转化而已，你可以按照1mol去处理到最后再除以他的相对分子质量。
我记得是高中也就是等压变化与等容变化的考点，那个就...讲起来挺多的。有问题继续问我吧。也可以谈谈其他的。高中，挺好玩的。

勒夏特列，哎，其实也就是这样 = = 就是一样东西要减少他会阻止他减少。。。勒夏特列原理遵循的是能量能级递减原理，这个，哎。我也不是化学系的我也就当初高中的时候看过这个而已、、

追问

这么说，0.0您是大学大学生了？可以冒昧一问你的专业是什么吗？><希望这样不会太麻烦你？

追答

不会啊 刚刚大学。少说什么您了，怪别扭的。专业嘛，名字叫电子科学与技术，主要是激光方面，叫光电子。其实高中的时候想学量子的，好吧。这个专业在这个学校里是我最为满意的一个专业了。你要有空可以找我说说话。

Answer 2

升温正逆反应速率都会增加，如果正反应是放热反应，逆反应速率增大的程度就会大于正反应速率增大的程度，平衡就会向逆反应放方向进行。可明白？

追问

明白了，但是请问老师，怎么理解和更好记忆诸如放热，吸热，压强大小，气体体积大小之类的变卦情况，虽然不是完全不懂，但是以判断起来还是恨头大。
就是当初学氧化还原反应那些剂的判断一样……

追答

我不是老师，同样是个学生。如果是放热反应，加热平衡向逆反应方向移动，降温向正反应方向移动，如果是吸热反应效果和放热反应相反，至于压强变化，体积变化都是在一定条件下谈论具体情况具体分析。总之夏勒特列原理就是反应向减弱变化的方向进行。
想学好一门课平时多问老师，不要认为问题幼稚，其实老师很愿意和学生交流。

追问

没关系吧！只要比自己优秀的就能当你的教导者。
其实，挺认同你的说法的，既然同时学生你应该有同感，有些时候不是不想学，不是不想请教实在是不敢，特别是对于自己弱势的科目。那些尴尬是一道说不出的坎。
我会努力，有些时候真的感觉自己是一挺厚脸皮的人。恩，谢谢你的回复。

Answer 3

1g换算成1mol就可以了

勒夏特列原理简而言之就是化学反应会尽可能抵消外界变化，但不可能完全。也就是说比如温度升高，就想办把温度降低，反应朝吸热方向进行。

追问

0.0那就是说直接把质量当成化学计量说处理吗？
假如一道题给的是0.3mol的某物质，那就直接用来当化学计量数？
能讲得详细点么？我觉得好像理解，但是实际判断还是乱糟糟的。虽然原理很简单，但是……
特别是反应是吸热，放热的。气体的大小，压强的大小之类的。
对了那个无论吸放热，如果加大压强，平衡向气体体积减小的方向，减小压强则向增大的方向。可以这样理解么？

追答

0.3mol可以作为热化学方程式的系数，但是老师不会和你换算，所以最好换成1mol。
后面的理解正确