Question

室温下,将0.1mol/L盐酸滴入20mL 0.1mol/L氨水中,溶液PH随加入盐酸体积的变化曲线如下图。

b点所示溶液中C（Cl-）____ C(NH4+) (填 ”>“ ”<“或 ”=“ )
答案是等于，我想弄明白PH=7，一个强酸加到弱碱溶液中，不是应该酸过量吗？氯离子浓度应该比氨根离子多啊，怎么会相等呢？

Answer 1

这个曲线是酸碱滴定曲线，如果滴加进去的盐酸刚好和氨水完全反应的话，生成的氯化铵是强酸弱碱盐，由于水解，溶液的pH值小于7，也就是C点，该点的铵离子浓度小于氯离子浓度。b点表示反应未完全，就是氨水还有剩余，剩余的氨水和生成物氯化铵形成了缓冲体系，氨水的存在抑制了氯化铵的水解，所以铵离子和氯离子浓度相等。

Answer 2

B点表示的溶液为中性，应是氯化铵和氨水的混合溶液，溶液中的电荷守恒关系式如下：
c(H+) + c(NH4+) = C(OH-) + c(Cl-) ，
因为溶液为中性，c(H+)=C(OH-)，所以C（Cl-）=C(NH4+）