Question

向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g),发生反应CO+H2 O(g)=CO2+H2（可逆）

若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列配比充入容器中：0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2。

为什么等价转换后CO的物质的量为1.5mol而不是2.5mol;H2O的物质的量为3mol,而不是4mol

Answer 1

CO+H2 O(g)=CO2+H2
依照此方程式可以知道该化学反应发生时，所有的物质的化学计量数均为一。将CO2和H2等效为方程式左边的CO和H2O时计量数仍然为1mol。可以认为1mol的CO2和1molH2反应生成1mol CO和 1molH2O。再加上原来体系中就有的0.5molCO和2molH2O就为1.5mol CO和3molH2O

Answer 2

CO2和H2都是1mol,按照方程系数来换算完全反应时得到CO和H2O也都是1mol,加上原来有的0.5和2,不就是2.5和3吗?这是小学数学问题,不是化学问题.