Question

常温下，由水电离产生的C（OH-）=0.1mol/l的溶液中 是酸性溶液还是碱性溶液，怎样判断

Answer 1

因为是水电离出来的，那麼不可能是酸或者键溶液，因为如果是的话会抑制水的电离，但是此时CH2O(H+)=CH2O(O-)>10^(-7)mol/L

所以只能是盐溶液，而且是强堿弱酸盐，或者强酸弱堿盐，进而促进了水的电离

1. 如果是强堿弱酸盐，打个比方：CH3COONa溶液

   水电离出的部分H+，部分与CH3COO-结合生成CH3COOH

   此时溶液中的OH-就是水电离出来的OH-=0.1mol/l，

   那麼溶液中H+浓度=10^(-13),PH=13

2.如果是强酸弱堿盐，打个比方：NH4Cl溶液

水电离出来的OH-，部分与NH4+结合生成NH3*H2O

水电离出来的H+浓度就是0.1mol/L,溶液中的H+浓度就是0.1mol/L

               此时PH=1

Answer 2

PH=-lg[H+]=-lg[10^-13]=13
所以是碱性溶液

追问

答案是可能酸性可能碱性

追答

哦，抱歉，题目的意思水解的问题啊，
水电离产生的C（OH-）=0.1mol/l说明水解很强。那确实是有两种情况，比较复杂点。