Question

在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O.现有NO和NH3的混合物1 mol, 充分

反应后所得产物中,若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g.
(1)写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目.
(2)若以上反应进行完全,试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少.

Answer 1

您好

先书写正确的化学方程式：6NO+4NH3=5N2+6H2O

NO中N化合价减低2，NH3中N化合价升高3，本来应该是NO系数为3，NH3系数是2，但是生成的0价的N就只有5个，N2系数2.5，为了是整数，所以系数如上

1、化合价升高的失电子，所以NH3中N失去电子，NO中N得到电子，转移12个电子

2、因为经氧化的N2比经氧化的多1.4g，0.05mol，所以可以知道NO为

追答

6NO+4NH3=5N2+6H2O 还原比氧化的N2
6 4 5 1
0.05mol
所以NO的物质的量为0.3mol，NH3的物质的量为0.2mol

因为混合气体为1mol
所以可能的为NO 0.3mol，NH3 0.7mol
NH3 0.2mol NO 0.8mol