实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应取得氯气,其反应的化学方程式为:
MnO2+4Hcl(浓)=MnO2+Cl2↑+2H2O为进行有关氯气的性质实验,需要4瓶容积为100ml的氯气(室温下,滤器的密度为2091g/L)(1)制取4瓶滤器,理...
MnO2 + 4Hcl(浓) = MnO2 +Cl2↑ + 2 H2O
为进行有关氯气的性质实验,需要4瓶容积为100ml的氯气(室温下,滤器的密度为2091g/L)
(1)制取4瓶滤器,理论上需要MnO2固体的质量是多少(浓盐酸过量,并可以补充)
(2)实际称量的MnO2固体的质量必须适当多于理论量,主要原因是什么?
请给予正规格式的答案(答案要适合高一学生) 展开
为进行有关氯气的性质实验,需要4瓶容积为100ml的氯气(室温下,滤器的密度为2091g/L)
(1)制取4瓶滤器,理论上需要MnO2固体的质量是多少(浓盐酸过量,并可以补充)
(2)实际称量的MnO2固体的质量必须适当多于理论量,主要原因是什么?
请给予正规格式的答案(答案要适合高一学生) 展开
展开全部
解：(1)需要Cl2的质量为M（Cl2）=4*100*（1/1000）*2091=836.4g
MnO2 + 4Hcl(浓) = MnCl2 +Cl2↑ + 2 H2O
91 71
m(MnO2) 836.4g
则有91/71=m(MnO2)/836.4g
解得m(MnO2)=836.4g*91/71=1072g
(2)其原因是氯气在在制取过程中必须赶尽装置中的空气，才溢出来，才能收集到相对纯净的Cl2
MnO2 + 4Hcl(浓) = MnCl2 +Cl2↑ + 2 H2O
91 71
m(MnO2) 836.4g
则有91/71=m(MnO2)/836.4g
解得m(MnO2)=836.4g*91/71=1072g
(2)其原因是氯气在在制取过程中必须赶尽装置中的空气，才溢出来，才能收集到相对纯净的Cl2
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
11
2024-08-28 广告
作为北京索莱宝科技有限公司的一员，我们自豪地推出不含硫酸的TMB终止液。该产品专为ELISA等实验设计，采用低腐蚀性的有机酸替代传统硫酸，有效避免了硫酸的强腐蚀性对人体及环境的潜在危害。加入后，TMB显色反应迅速终止，溶液由蓝色转变为在45...
点击进入详情页
本回答由11提供
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
