Question

解释下列有关实验现象，并写出有关化学方程式

解释下列有关实验现象，并写出有关化学方程式：（1）取少量的氯化铵晶体，放入试管中，在酒精灯火焰上微热，试管中出现白烟，试管口附近有“白霜”。（2）向氨水中滴几滴酚酞试液，溶液变红色。（3）一瓶无色气体打开瓶盖后，瓶口呈现出红棕色。

Answer 1

（1）取少量的氯化铵晶体，放入试管中，在酒精灯火焰上微热，试管中出现白烟，试管口附近有“白霜”。
氯化铵受热分解为氨气和氯化氢气体，两种气体在试管内相遇产生白烟，附于试管内壁形成白霜
NH4Cl=△=NH3+HCl ；NH3+HCl =NH4Cl
（2）向氨水中滴几滴酚酞试液，溶液变红色。
氨气溶于水和水反应生成碱一水合氨，溶液显碱性使酚酞变红，NH3+H2O=NH3·H2O
（3）一瓶无色气体打开瓶盖后，瓶口呈现出红棕色。
气体是一氧化氮，遇到空气生成红棕色二氧化氮，2NO+O2=2NO2

Answer 2

1)氯化铵先受热分解：NH4Cl==△==NH3↑+HCl↑ 故出现白烟（其实应该是白雾）
试管口附近温度较低 NH3和HCl又重新化合成NH4Cl：NH3+HCl==NH4Cl 白霜即为NH4Cl小颗粒
2）氨水为碱性 故滴入酚酞变红：NH3+H20==可逆==NH4+OH-
3）瓶内气体为NO NO遇到空气被氧化 变为红棕色的NO2：2NO+O2==2NO2

Answer 3

（1）氯化铵晶体受热分解为HCl和NH3,在试管上部遇冷后又化合为氯化铵（白烟白霜），
NH4Cl =受热= HCl↑ + NH3↑ , HCl + NH3 = NH4Cl
（2）氨水显碱性 NH3·H2O <=> NH4+ + OH-
（3）瓶内装的是NO, 遇空气生成NO2 2NO + O2 = 2NO2