急！！！请教一道化学题
已知Ksp(BaCO3)=5.1x10^-9,Ksp(Baso4)=1.1x10^-10.今有0.15L1.5mol/L的Na2CO3溶液，可以使多少克BaSO4固体转化...
已知Ksp(BaCO3)=5.1x10^-9,Ksp(Baso4)=1.1x10^-10.今有0.15L1.5mol/L的Na2CO3溶液，可以使多少克BaSO4固体转化掉
展开
1个回答
展开全部
Na2CO3+BaSO4=BaCO3+Na2SO4
x x x x
c(SO42-)/c(CO32-)=1.1x10^-10/5.1x10^-9=0.022
x/(0.15*1.5-x)=0.022 x=0.0048mol
转化掉BaSO4 0.0048*233=1.12g
x x x x
c(SO42-)/c(CO32-)=1.1x10^-10/5.1x10^-9=0.022
x/(0.15*1.5-x)=0.022 x=0.0048mol
转化掉BaSO4 0.0048*233=1.12g
本回答由提问者推荐
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
