单质熔沸点如何判断?
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单质的熔沸点可以根据以下几点进行比较:
1.根据元素周期表判断:
(1)同一主族元素,从上到下,金属单质的熔沸点逐渐升高;
(2)同一周期元素,从左到右,非金属单质的熔沸点逐渐升高。
2.根据元素化合物的类型判断:
(1)离子晶体:离子半径越小,所带电荷越多,熔沸点越高;
(2)原子晶体:原子半径越小,共价键键能越大,熔沸点越高;
(3)金属晶体:金属键越强,熔沸点越高。
3.根据分子晶体类型判断:
(1)对于分子晶体,熔沸点随着相对分子质量的增大而增大;
(2)如果分子间存在氢键,则熔沸点会受到影响。
需要注意的是,以上规律只是大致的指导方针,实际单质的熔沸点需要根据具体情况进行具体分析。
1.根据元素周期表判断:
(1)同一主族元素,从上到下,金属单质的熔沸点逐渐升高;
(2)同一周期元素,从左到右,非金属单质的熔沸点逐渐升高。
2.根据元素化合物的类型判断:
(1)离子晶体:离子半径越小,所带电荷越多,熔沸点越高;
(2)原子晶体:原子半径越小,共价键键能越大,熔沸点越高;
(3)金属晶体:金属键越强,熔沸点越高。
3.根据分子晶体类型判断:
(1)对于分子晶体,熔沸点随着相对分子质量的增大而增大;
(2)如果分子间存在氢键,则熔沸点会受到影响。
需要注意的是,以上规律只是大致的指导方针,实际单质的熔沸点需要根据具体情况进行具体分析。
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