Question

求大神解答第19题。。最好要有过程

Answer 1

;你的方程写的都对，这道题，首先要明白，左右两边平衡是说明，反应结束后，两边的质量相同，也就是整个体系质量相同（投入金属-气体质量）；其次计算，酸与金属谁过量的问题：m(H2SO4)=9.8%*100=9.8g；n(H2SO4)=9.8/98=0.1mol；n(Fe)=5/56=0.09;则产生氢气量m(H2)=0.09*2=0.18g；最后计算Mg的质量：1molMg产生氢气2g相当于增加22g;故m(Mg)=(5-0.18)/22*24=5.26g

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如果觉得满意，给个好评吧，谢谢，还有疑问可以继续追问

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n是什么？

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物质的量的符号啊。。。

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mol呢。。

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物质的量的单位。。。给个好评吧亲

这个可以跳过物质的量，就是用方程去做，56g的Fe产生2g 的氢气，相当与增加54g.现在有5g的铁 ，增加量为5/56*54=4.82g。剩下的就一样了

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ok

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谢谢你的好评