Question

整理一下高中化学氧化还原反应的知识点

Answer 1

1. 氧化还原反应：电子转移（得失或偏移）——本质化合价升降————————特征2. 氧化剂和还原剂：（1） 氧化剂：具有氧化性，在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质。化合价降低，本身被还原。（2） 还原剂：具有还原性，在反应中失去电子（或电子对偏向）的物质。化合价升高，本身被氧化。【简记口诀】：升失氧，降得还。3. 氧化还原反应基本五定律：（1） 守恒律：对于一个完整的氧化还原反应有：①（化合价）升高总价数=降低总价数②(电子)失电子总数=得电子总数————————【电荷守恒定律】 应用：有关氧化还原反应的计算及方程式的配平。（2） 价态律：一个元素： 最高价————只有氧化性 最低价————只有还原性 中间价态———既有氧化性又有还原性应用：判断元素或物质的氧化性，还原性。（3） 强弱律：氧化剂（强氧化性）+还原剂（强还原性）→还原产物（弱还原性）+氧化产物（弱氧化性） 应用：比较物质间氧化性或还原性的强弱。（4） 转化律：氧化还原反应中，以元素相邻价态间转化最容易；。 同种元素间转化：①化合价只靠近而不交叉； ②相邻价态间不发生氧化还原反应。应用：判断氧化还原反应是否发生及表明电子转移情况。（5） 难易律：越易失（得）电子的物质失去后就越难得（失去）到电子。 一种氧化剂同时和多种还原剂相遇时，还原性最强的优先反应，同理，一种还原剂同时和多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先反应。应用：判断物质稳定性及反应顺序。4. 氧化性，还原性强弱比较（1） 根据元素周期表：①同周期从左到右，金属元素还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强；非金属元素氧化性逐渐增强，对应阴离子的还原性逐渐减弱。②同族从上到下金属元素还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱；非金属元素氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强。（2） 根据金属活动顺序K,Ca，Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au ><?xml:namespace prefix = o ns = "urn:schemas-microsoft-com:office:office" />还原性逐渐减弱（3） 根据反应原理 氧化剂+还原性==还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物（4） 根据反应条件及反应剧烈程度 反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。（5） 根据氧化还原反应的程度① 相同条件下，不同氧化剂使同一种还原剂氧化程度大的（可通过化合价变化判断）其氧化性强。② 相同条件下，不同还原剂使同一种氧化剂还原化程度大的，其还原性强。（6） 根据电化学原理 原电池中，负极物质的还原性一般强于正极还原性。（7） 根据反应中能量变化相同类型反应中，放出能量大的反应其反应物中氧化剂的氧化性强于放出能量小的反应其反应物中氧化剂的氧化性；放出能量大的反应其产物的还原性弱于放出能量小的反应其产物的还原性。（8）根据物质浓度及溶液酸碱性 ①具有氧化性（或还原性）的物质的物质的浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之则反。 ②溶液酸碱性对物质的氧化性、还原性也有影响。 仅供交流，如有错误请留言更正，O(∩_∩)O谢谢~~~~~祝各位学习进步！！！( ^_^ )/~~拜拜~~~

Answer 2

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Answer 3

这个有很多的呀