Question

化学高一计算题

把密度为1.32/ml的硫酸溶液逐滴加入氯化钡溶液中，直到恰好完全沉淀为止。已知生成的溶液质量等于原氯化钡的质量，则硫酸的质量百分比浓度为--------，物质的量浓度为---------

Answer 1

因为所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，故加入的硫酸溶液的质量等于生成的硫酸钡沉淀的质量，设有1摩硫酸参加反应，故硫酸溶液的质量分数为98/233*100%=42.1%，故其物质的量浓度为：1000*1.32*42.1%/98=5.67mol/L.
直到沉淀恰好完全为止.已知所生成溶液的质量等于原氯化钡溶液的质量==表明，硫酸钡沉淀的质量===硫酸溶液的质量
H2SO4+BaCl2========BaSO4+2HCl
98g------------------233g
则：硫酸溶液的质量分数98/233*100%==42.06%

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Answer 2

H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,因为所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量,所以所生成的沉淀的质量等于原硫酸溶液的质量.设生成硫酸钡233克,则需要硫酸98克,硫酸溶液的质量是233克
硫酸的物质的量:98/98=1
体积:233/1.32=176mL=0.176L
c=1/0.176=5.7mol/L
质量分数=98/233