在FeCl3和CuSO4溶液中加入过量的铁粉,经过滤后 测定反应前后溶液的质量不变(不计过滤损失)
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2：7.。。。。
解：在FeCl3和Cuso4的混合溶液中加入过量铁粉，若充分反应后溶液的质量没有变化 求出原溶液三价铁离子和二价铜离子的物质的量的浓度之比A 2：7
2FeCl3+Fe=3FeCl2，理论量
2mol 溶液质量增加56g
x 28x
CuSO4+Fe=Cu+Feso4，理论量
1mol 溶液质量减少64-56=8g
y 8y
充分反应后溶液的质量没有变化 。
所以28x=8y x:y=2:7
故原溶液三价铁离子和二价铜离子的物质的量的浓度之比A 2：7
恳求伟大的楼主采纳
解：在FeCl3和Cuso4的混合溶液中加入过量铁粉，若充分反应后溶液的质量没有变化 求出原溶液三价铁离子和二价铜离子的物质的量的浓度之比A 2：7
2FeCl3+Fe=3FeCl2，理论量
2mol 溶液质量增加56g
x 28x
CuSO4+Fe=Cu+Feso4，理论量
1mol 溶液质量减少64-56=8g
y 8y
充分反应后溶液的质量没有变化 。
所以28x=8y x:y=2:7
故原溶液三价铁离子和二价铜离子的物质的量的浓度之比A 2：7
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