Question

化学第九题求解

Answer 1

1）当正反应速率等于逆反应速率时，C的质量分数最大，因为当正反应速率大于逆反应速率时C的含量还会增加，反之。
2）由反应的曲线可知该反应为放热反应，因为随着温度的升高，反应的速率有一段骤增的阶段，若反应是吸热反应则会出现一段比较缓的上升段。
3）由于Y点的温度高于X点，所以A物质的正反应速率在Y点要高于在X点，虽然C的质量分数相同，但是Y点的正逆反应速率都要比X点快，由于温度高。
4）因为T0是反应的最高点，也就是该反应的最佳反应温度，T还未达到最佳温度，该反应继续向正方向进行，使得C%逐渐增大。
5）设B反应了X（Mol），则A反应了3X，即混合气体中还有3-3x（mol）A，有3-x（mol）B，及2X（mol）C，C的浓度是25%，即2x/(3-3x+3-x+2x)=0.25，解得X=0.6mol，A参加反应的量为3X即1.8mol；由上半题可知，在Y点B共反应了0.6mol，反应时间为2min，容器体积为5L，所以B在Y点的反应速率就等于0.6/2/5，即0.06mol/L.min。

Answer 2

1. 最高点处求个导就知道此时C的含量变化率为0,也即是此处达平衡.

2. 在平衡点分析反应放热吸热.升温,C含量降低,反应逆向进行,故放热.

3. Y点温度高.在同一个反应中,温度对反应速率有相当大的作用.Y点升温,不管正逆反应速率都会增大,只是逆反应速率增加得比正反应大.

4. 此时反应刚开始,要先达到平衡啊....所以C会增大..

5. 设参加反应的A物质的量为3x,那就有2x/(3-3x+3-x+2x)=0.25 解得3x=1.8

   A反应1.8mol,B就反应0.6mol,那么就是0.6mol/(2min·5L)=0.06mol/(L·min)
   

Answer 3

（1）=
（2）放
（3）＞
（4）反应没有达到平衡，反应朝着正方向进行。随着温度升高，生成的C越来越多。
（5）1.8mol

解析及参考资料：http://www.jyeoo.com/chemistry2/ques/detail/7e6e8294-71d5-4392-8048-a644c5b5799f

Answer 4

（1）从开始反应开始，c的物质的量分数增大，说明反应一直正向进行，到T。时，又减少，说明T。时已经达到最大限度，也就是V正=V逆
（2）根据图示，反应进行中温度不断升高，影响了化学反应速率及移动，前期移动影响小，因为温度影响反应速率，故一直正向进行，后期T。时平衡，发生移动，c％减少，故逆向进行，所以为放热反应
（3）由于Y温度高于X所以速率大
（4）温度逐渐升高，速率大，正向进行
（5）自己算吧！很简单！一一列出就是

Answer 5

看不清