Question

高中化学平衡问题

在密闭容器中，将1．0molCO与1．0molH2O混合加热到800℃，发生下列反应：
CO（g）+H2O(g)≈CO2（g）+H2(g)
一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol.回答下列问题。
（1）如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O(g)，相同条件下反应达到新的平衡状态，则你预计此时CO的转化率为_____________
希望有解答过程！非常感谢！

Answer 1

CO（g）+H2O(g)=CO2（g）+H2(g)
n起始 1 1 0 0
△n 0.5 0.5 0.5 0.5
n平衡 0.5 0.5 0.5 0.5
K=1
CO（g）+H2O(g)=CO2（g）+H2(g)
n起始 1 2 0 0
△n x x x x
n平衡 1-X 2-x x x
x*x/(1-x)(2-x)=1 x=2/3
CO的转化率为2/3=66.7%

Answer 2

CO（g）+H2O(g)≈CO2（g）+H2(g)
1 1
0.5 0.5 0.5 0.5
0.5 0.5 0.5 0.5
所以 k=1
CO（g）+H2O(g)≈CO2（g）+H2(g)
1 2
x X X X
1-X 2-X X X
X*X/(1-X)(2-X)=1
X=2/3

Answer 3

CO（g）+H2O(g)≈CO2（g）+H2(g)
起始 1 1 0 0
转化 0.5 0.5 0.5 0.5
平衡 0.5 0.5 0.5 0.5
K=1
CO（g）+H2O(g)≈CO2（g）+H2(g)
起始 1 2 0 0
转化 x x x x
平衡 1-X 2-x x x
x*x/(1-x)(2-x)=1 x=2/3
CO的转化率为2/3=66.7%