Question

一道高一化学计算题

取14.3g碳酸钠×（xH2O）溶于水配成100ml溶液，然后逐滴滴加稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸10ml，并收集到气体1120ml（标况）。
（1）碳酸钠×（xH2O）的物质的量
（2）稀盐酸的物质的量浓度
（3）X的值

Answer 1

（1）Na2CO3物质的量摩尔数与放出气体摩尔数相同，即1mol的Na2CO3等价于1mol的CO2。CO2放出1120ml即1.12L，标况下0.05mol（1mol气体22.4L）
Na2CO3*（xH2O）为0.05mol。
（2）由化学方程式同样可以得出HCL为0.1mol，共10ml，稀盐酸的物质的量浓度为10mol/L。
（3）碳酸钠×（xH2O）的摩尔质量为106+18x，摩尔数为0.05（第一题）
则质量为（106+18x）*0.05=5.3+0.9x=14.3g
推出x=10

附化学反应方程式：Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO2（气体）
此题还需注意，因为是逐滴滴加盐酸，所以一开始时是Na2CO3过量，首先会与1molHCL反应，形成NaHCO3与Nacl，但是没有气体产生，当Na2CO3全反应完了成了NaHCO3之后再滴加HCL才产生CO2。由于题目中有写到有气体产生，所以判定为最终HCL过量。Na2CO3全部转化为NaCL及CO2。

Answer 2

气体CO2,1120ml就是1.12L也就是0.05摩尔
根据C守恒 碳酸钠×（xH2O）也是0.05摩尔
14.2/0.05=286
X=(286-106)/18=10

NA2CO3---2HCL--CO2
1 2 1
0.05 0.1 0.05
HCL为 0.1摩尔 浓度=0.1/0.01=10mol/L

Answer 3

(1)0.05mol
(2)10mol/L
（3）10

(1)因为收集到1120ml标况下气体（二氧化碳），即1.12/22.4=0.05mol
所以14.3g碳酸钠中含有0.05mol的碳元素
因为1molNa2CO3中含有1molC
所以14.3gNa2CO3·xH2O中有Na2CO3 0.05mol
即有Na2CO3·xH2O 0.05mol

（2）因为只有碳酸钠和稀盐酸反应
所以0.05mol碳酸钠需要0.1mol盐酸
因为恰好用去10ml即0.01L盐酸，其中又含有0.1mol盐酸
所以盐酸浓度为0.1/0.01=10mol/L

(3)因为有Na2CO3 0.05*106=5.3g
所以其中含水14.3g-5.3g=9g 即0.05mol水合碳酸钠中有水9/18=0.5mol
即1mol碳酸钠中有水10mol
即原物质为Na2CO3·10H2O