Question

根据AgCl和Ag2CrO4的溶度积计算这两种物质：

根据AgCl和Ag2CrO4的溶度积计算这两种物质：
(1) 在纯水中的溶解度
(2) 在0.10 mol/L AgNO3 溶液中的溶解度。

谢谢 我要解题过程 我我懂了以后一定再加分 谢谢

Answer 1

（1）设AgCl在水中的溶解度为S1（mol/L）， Ag2CrO4的溶解度为S2（mol/L）
则 AgCl ==== Ag+ + Cl-
S1 S1 S1
Ksp（AgCl）=c（Ag+）*c（Cl-）= S1^2 = 1.8 * 10^(-10)
解得S1=1.342 * 10^(-5) mol/L

Ag2CrO4 ==== 2Ag+ + CrO4-
S2 2 * S2 S2
Ksp（Ag2CrO4）= c(Ag+) ^2 * c(CrO4-) =（ 2 * S2）^2 * S2
=2.0 *10^(-12)
解得 S2 = 7.937 * 10^(-5) mol/L

（2）设AgCl在0.10 mol/L AgNO3 溶液中的溶解度为S3（mol/L）， Ag2CrO4的溶解度为S4（mol/L）
AgCl ==== Ag+ + Cl-
S3 S3 +0.1 S3
由于同离子效应，S3《0.1，故S3+0.1≈0.1
Ksp（AgCl）=c（Ag+）*c（Cl-）= 0.1 * S3 =1.8 *10^(-10)
解得 S3 = 1.8 * 10^(-9) mol/L

Ag2CrO4 ==== 2Ag+ + CrO4-
S4 2 * S4 + 0.1 S4
由于同离子效应 2*S4《 0.1 ，所以 2 * S4 + 0.1 ≈0.1
Ksp（Ag2CrO4）= c(Ag+) ^2 * c(CrO4-) = 0.1^2 * S4 =2.0*10^(-12)
解得 S4 = 2 * 10^(-10) mol/L