Question

将3.6g CaCO3高温煅烧一段时间后冷却测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%，求固体剩余物中氧化钙的质

将3.6g CaCO3高温煅烧一段时间后冷却测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%，求固体剩余物中氧化钙的质量

Answer 1

mCa=3.6*(40/100)=1.44g
m1=mCa/57.6%=2.5g
mCO2=1.1g
CaCO3===CaO+CO2
56 44
Xg 1.1g
X=1.4g
所以剩余物中氧化钙质量1.4g

Answer 2

、CaCO3=CaO+CO2 煅烧一段时间，剩余固体包括生成的CaO和未反应的CaCO3，这两种固体混合物含钙元素57.6%，根据这个条件列方程。设CaO质量为x,则发生反应的CaCO3质量为100x/56,未发生反应的CaCO3质量为3.6-100x/56，氧化钙中钙元素的质量为40x/56,碳酸钙中钙元素的质量为40/100*(3.6-100x/56), 则钙元素的总质量为 40x/56+40/100*(3.6-100x/56)，剩余固体质量为x+(3.6-100x/56)，二者之比等于57.6%，解得x=1.4克。