Question

初三化学方程式计算

将0.15mol氧化钙与水充分反应,可以得到多少摩尔氢氧化钙?向溶液中通入适量的二氧化碳气体,可以得到多少克沉淀?（写出具体的计算过程）

Answer 1

解：
CaO + H2O = Ca(OH)2 
1                 1
0.15              0.15
Ca(OH)2 +CO2=CaCO3 + H2O 
1             100
0.15          x
x=15克
答：将0.15mol氧化钙与水充分反应,可以得到0.15摩尔氢氧化钙?向溶液中通入适量的二氧化碳气体,可以得到15克沉淀.

Answer 2

Answer 3

0.15mol.
0.15×100=15g

追问

请给出步骤！谢谢！

Answer 4

列出化学方程式，设R的相对分子质量为X。因为在空气中完全反应得到7克的RO.曾加的质量为氧气的质量列出相应的比例关系2*2X=5*32最后得X=40答案是B.

Answer 5

楼主你好：由题目可知R到RO只增加了O，所以n(o)=(5-2)/16=1/8mol.所以根据得失电子守恒，所以n(R)=1/8mol.又因为m(R)=5g,所以M(R)=40g/mol。望你采纳，谢谢