Question

某物质A2.0克与足量的氧气完全反应,可生成4.4克的二氧化碳和3.6克的水，则物质A的化学式？

CHO的原子个数比为 1.2g/12:0.4g/1:0.4g/16=4:16:1 这一步是什么意思啊 比如1.2g/12这个数是什么原理啊 一个是质量怎么可以除以相对原子质量啊？
4.4克的二氧化碳 含碳 4.4g*12/44=1.2g
3.6克的水含氢 3.6g*2/18=0.4g
含氧 2g-1.2g-0.4g=0.4g
CHO的原子个数比为 1.2g/12:0.4g/1:0.4g/16=4:16:1
则物质A的化学式为C4H16O

Answer 1

根据元素守恒，比方1.2克C不论生成什么化合物，其质量不变
44克CO2就是含1mol的C元素即12克C元素，含2mol的O元素即含32克O元素
4.4克的二氧化碳 含碳 4.4gx12/44=1.2g
这样理解
4.4克CO2为0.1mol ，含0.1molC 和0.2molO
3.6克的H2O为0.2mol，含0.4molH和0.2molO
一共是0.1molC 0.4molH 0.4molO
某物质A2.0克 ，0.1molC 0.4molH 一定来自A 质量为0.1x12+0.4x1=1.6克
这样某物质A2.0克 含O元素质量为2-1.6=0.4克 即0.4/16=0.025mol
这样A的分子式为C0.1H0.4O0.025
化整 C4H16O

Answer 2

可知生成co20.4mol,h2o0.6mol,故a中含c
0.4mol,h01.2mol,所以含c
4.8g,h
1.2g,
所以含氧质量9.2-1.2-4.8=3.2g,故含o0.2mol,因此三种元素最简比2：6：1，化学式c2h6o.

Answer 3

A物质可以与氧反应生成CO2和水，说明A中一定含C、H元素，可能含O元素。
4.4克CO2含C元素
4.4
×
12/44
=
1.2(g)
3.6克H2O含H元素
3.6
×
2/18
=
0.4(g)
A
还含O元素
2.0
-
1.2
-
0.4
=
0.4(g)
原子个数
C:H:O
=
1.2/12
:
0.4/1
:
0.4/16
=

Answer 4

4.4克的二氧化碳
含碳
4.4g*12/44=1.2g
3.6克的水含氢
3.6g*2/18=0.4g
含氧
2g-1.2g-0.4g=0.4g
CHO的原子个数比为
1.2g/12:0.4g/1:0.4g/16=4:16:1
则物质A的
化学式
为C4H16O