Question

次氯酸钙溶液中通少量二氧化碳的离子方程式 次氯酸钠溶液中通少量二氧化碳的离子方程式 为什么不一样

次氯酸钠解释：化学方程式：NaClO+CO2+H2O =NaHCO3+HClO
离子方程式：ClO- + CO2 + H2O = HCO3- + HClO
解析：
因为电离常数：碳酸K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11次氯酸3×10-8 ，
因此酸性强弱为H2CO3>HClO>HCO3-
根据强酸制弱酸
离子方程式：ClO- +CO2+ H2O= HClO + HCO3-
不发生 HCO3- + ClO- = HClO + CO32-
这是因为HClO的酸性强于HCO3-，不论少量或过量都一样
所以CO2+ 2ClO(-)+ H2O=CO3(2-) + 2HClO是错的，不会生成CO3(2-)
次氯酸钙解释：次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化碳反应的化学方程式为：
Ca(ClO)2+CO2+H2O = 2HClO+CaCO3 ↓
离子方程式为：
Ca^2+ +2ClO^-+CO2+H2O = 2HClO+CaCO3 ↓
向上面的悬浊液中继续通入二氧化碳，生成的碳酸钙、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，反应的化学方程式为：
CaCO3 + H2O + CO2=Ca(HCO3)2
通过过量二氧化碳反应总的化学方程式为：
Ca(ClO)2 + 2 CO2 + 2 H2O = 2 HClO + Ca(HCO3)2
离子方程式为：
ClO^-+ CO2+H2O = HClO+ HCO3^-
为什么两个不一样呢 两个都是对的 但是次氯酸钙反应的时候不用考虑强酸制弱酸吗

Answer 1

次氯酸钙溶液中通少量二氧化碳是生成沉淀的方向移动。假设生成了碳酸氢根，碳酸氢根电离出碳酸根离子，与钙离子反应生成沉淀。迫使电离平衡向右进行，直至沉淀完全。它第一步还是这个步骤Ca(ClO)2 + 2 CO2 + 2 H2O = 2 HClO + Ca(HCO3)2，然后就是上面说的步骤。只是化学反应很剧烈，第一个步骤没有体现出来。

追问

我的意思是不管是次氯酸钠还是次氯酸钙通入少量二氧化碳时的离子方程式不是应该是一样的么为什么次氯酸钠是这个ClO- +CO2+ H2O= HClO + HCO3-而次氯酸钙是Ca^2+ +2ClO^-+CO2+H2O = 2HClO+CaCO3 ↓是这个呢

追答

我解释清楚了没？

追问

不是二氧化碳过量时才会生成碳酸氢根么 蒙了

追答

我的意思是第一步不管次氯酸钠还是次氯酸钙通入少量二氧化碳时的离子方程式都是应该是一样的么ClO- +CO2+ H2O= HClO + HCO3- 但次氯酸钙中还有后续反应。碳酸氢根电离出碳酸根离子，与钙离子反应生成沉淀。迫使电离平衡向右进行，直至钙沉淀完全。这个是总反应Ca^2+ +2ClO^-+CO2+H2O = 2HClO+CaCO3 ↓。
但只是化学反应很剧烈，第一个步骤没有体现出来。