Question

一定温度下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．下列说法中，正确的是（　　）A．升高温度

一定温度下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．下列说法中，正确的是（　　）A．升高温度，c(HCO?3)c(CO2?3)减小B．通入CO2，平衡向正反应方向移动C．稀释溶液，Na2CO3水解程度增大，水解平衡常数增大D．加入NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，溶液pH减小

Answer 1

A、因水解是吸热的，则升温可以促进水解，平衡正向移动，

c(HC O ? 3 )

c(C O 2? 3 )

是增大的，故A错误；
B、CO₂通入水中，生成H₂CO₃，可以与OH^-反应，平衡正向移动，故B正确；
C、平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，故C错误；
D、加入NaOH固体，碱性肯定增强，pH增大，故D错误；
故选B．