Question

液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点．一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置

液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点．一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如装置①．该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质．下列叙述不正确的是（　　）A．该燃料电池负极发生的电极反应为：N2H4+4OH--4e-═N2+4H2OB．用该燃料电池作为装置②的直流电源，产生1 mol Cl2至少需要通入0.5 mol N2H4C．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触D．该燃料电池中，电子从右侧电极经过外电路流向左侧电极，溶液中OH-则迁移到左侧

Answer 1

A．通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂↑+4H₂O，故A正确；
B．电解氯化铜生成氯气的电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，生成1mol氯气转移2mol电子，燃料电池中的负极反应为：N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂↑+4H₂O，则转移2mol电子，消耗0.5mol的N₂H₄，故B正确；
C．因为电池中正负极上为气体参与的反应，所以采用多孔导电材料，可以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，故C正确；
D．电子只能在电极和导线中移动，不能进入溶液，故D错误；
故选D．