Question

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-483.6 kJ?mol-1

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-483.6 kJ?mol-1，则氢气的燃烧热为483.6 kJ?mol-1B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1　2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2　则△H1＞△H2D．已知Ni（CO）4（s）=Ni（s）+4CO（g）△H=Q kJ?mol-1，则Ni（s）+4CO（g）=Ni（CO）4（s）△H=-Q kJ?mol-1

Answer 1

A、选项中氢气的物质的量不是1mol，则反应热不是氢气的燃烧热，故A错误；
B、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，反应是吸热反应，金刚石能量高于石墨，所以石墨比金刚石稳定，故B错误；
C、已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）；△H₁ 2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H₂，一氧化碳燃烧生成二氧化碳放热，焓变是负值，所以△H₁＜△H₂，故C错误；
D、已知Ni（CO）₄（s）=Ni（s）+4CO（g）△H=Q kJ?mol^-1，方程式反写即为Ni（s）+4CO（g）=Ni（CO）₄（s）△H=-Q kJ?mol^-1，所以二者反应热大小相同，符号相反，故D正确；
故选D．